三氧化硫
概念
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。
物理性质
无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，易升华。
化学性质
SO3表现出酸性氧化物的通性。
(1)与水反应：
，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。
(2)与碱反应：
(3)与碱性氧化物反应：
3.SO3的制法：
相关试题
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 [ ]
A．BaSO4
B．BaSO3
C．BaSO4和BaSO3
D．BaS(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 [ ]
A．BaSO4
B．BaSO3
C．BaSO4和BaSO3
D．BaS2010年4月14日持续喷发的冰岛火山产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 [ ] A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小
C．相同质量的SO2和SO3中分子数之比为1:1
D．一定条件下，将铁粉放入SO3和水反应的溶液中，可以得到两种气体在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 [ ] A．Al2O3、SO2、CO2、SO3
B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、Cl2下表各组物质中，不满足图中物质一步转化关系的是 
[ ] X Y Z A. Cl2 Ca(ClO)2 HClO B. SO2 SO3 H2SO4 C. Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe(NO3)3 D. CaCO3 Ca(OH)2 CaO 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 [ ] 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A. 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B. Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C. 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D. 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性 Ⅰ对，Ⅱ对；有 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 [ ] A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 [ ]
A.BaSO3和BaSO4
B.BaS
C.BaSO3
D.BaSO4强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4 
Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑， 若将此反应生成的气体通入
BaCl2溶液中，则[ ] A. 析出BaSO3沉淀
B. 析出BaSO4沉淀
C. 逸出SO3气体
D. 逸出SO2气体在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是 [ ] A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B．CO、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2下列说法中正确的是 [ ] A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是______________ 、________________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具下列叙述正确的是 [ ] A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ） A．铜像 B．大理石雕塑 C．水泥路面 D．铝制窗台 下列叙述合理的是（ ） A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨．下列说法正确的是（ ） A．某酸雨的pH为5.7 B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3 C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2 D．将燃料脱硫可减少酸雨的产生 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A．NO2 B．NO C．SO2 D．N2 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（ ） A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石 B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰 C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料 D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料 （1）正常雨水显______性，其pH值约等于______，这是由于______．
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 ⑤开发新能源（ ） A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 你认为减少酸雨不可采用的措施是（ ） A．煤脱硫再作燃料 B．开发新能源 C．把工厂烟囱升高 D．多用风能、氢能、核能等 下列叙述正确的是（ ） A．目前加碘食盐中主要添加的是KI B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 C．在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘 D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 正常雨水偏______性，pH约为______，这是因为______的缘故．酸雨是指pH______的降水，主要是人为排放的______和______等酸性气体转化而成的． 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（ ）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4、铜混合共热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 根据化学知识，下列说法正确的是（ ） A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料 C．同一温度下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，AgCl的KSP变大 D．某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO2 用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（ ） A．使用较多的生石灰 B．加入较多的焦炭 C．加入较多的硅铁 D．掺入含磷较高的废钢 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是（ ） A．光化学烟雾、温室效应 B．臭氧空洞、水体富营养化 C．酸雨、光化学烟雾 D．赤朝、温室效应 下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（ ） A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④ 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（ ） A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 
下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（ ） A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO 下列说法正确的是（ ） A．食品添加剂对人体一定是有害的 B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ） A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol 酸雨是指（ ） A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH＜5.6的雨 D．pH=5的雨 二氧化硫是一种大气污染物．下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是（ ） A．温室效应 B．酸雨 C．赤潮 D．白色污染 下列污染现象主要与SO2有关的是（ ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 酸雨的形成主要是由于（ ） A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放 C．大气中二氧化碳的含量增加 D．塑料制品的大量使用 下列各组气体中，均能形成酸雨的是（ ） A．Cl2、CO B．CO2、CO C．CO2、SO2 D．NO2、SO2 减少酸雨产生的合理措施是：（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发洁净能源．A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑤ 合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）工业制取漂白粉的化学方程式（用单线桥标出电子转移的方向和数目）______．洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应______．
（2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染．
使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是______．下列气体不会造成大气污染的是（ ） A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮 “绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中不符合“绿色化学”概念的是（ ） A．除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O D．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有______
A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D．P205
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______；
（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气______、______及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是______．
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______；
（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是______、______，从而充分利用能源．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物 C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
