根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正

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答案

略

解析

分析：根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．
解：2Mg+O2

2MgO
2×24 32 68
由于

，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O2

2MgO
48 32
6 g x

，x="4" g
生成氧化镁的质量：6 g + 4 g="10" g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁

举一反三

请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。（下表中“实验结论”选填“=”、“>”、“<”符号）

将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是。

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下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )

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下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．用相等质量的双氧水分别制取氧气

C．向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸

D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

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化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从“

A．氧气

B．氮气

C．生石灰

D．熟石灰E、食醋 F、干冰 G、不锈钢 H、天然气”中选择适当的物质填空（填编号）

⑴抢救危重病人常用的物质____________；⑵可作燃料的是____________；⑶常用作袋装食品干燥剂的是____________；⑷厨房调味品中pH小于7的是__________。

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下列物质的性质，属于物理性质的是

A．木炭的稳定性	B．一氧化碳的还原性
C．酒精的可燃性	D．浓盐酸的挥发性

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