在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（　　）A．1：1B．5：8C．3：5D．5

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在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（　　）

A．1：1

B．5：8

C．3：5

D．5：3

答案

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

2，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，
故选：C．