(6分)向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
题型:不详难度:来源:
(6分)向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数(写出计算过程)。 |
答案
锌样品中锌的质量分数为65%。 |
解析
试题分析:根据题意可知:反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;已知量为参加反应的纯硫酸的质量;未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路:可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量,再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下:解: 设20g锌样品中含有锌的质量为x Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ 65 98 x 100g×19.6% 65:98=x:100g×19.6% x =13g 锌样品中锌的质量分数=×100%=65% 答: 锌样品中锌的质量分数为65%。 |
举一反三
实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) |
(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为___________________________; (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________; (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______; (4)所加氢氧化钙的质量为_______; (5)溶液b中溶质的质量分数为_______; (6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。 |
(10分)化学与社会发展。 (1)化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献.下列有关主题知识与应用不正确的是( ) A.化学与生活防治骨质疏松--服用钙片 B.化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能 C.化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品 D.化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验 (2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是( ) A.甲酸(CH2O2) B.甲醇(CH4O ) C.乙醇(C2H6O ) D.乙醛(C2H4O) (3)甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为: 5 CH3OH+12 O2+6 NH3细菌3N2+5CO2+19H2O,若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t。理论上需要氨气多少吨?(计算结果精确到0.01) |
为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量,某同学取该样品l3.3g于烧杯中,用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7.3%的稀盐酸,当滴加稀盐酸lO0g,溶液中开始产生气泡,继续向其中滴加稀盐酸50g,恰好不再产生气泡,由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是( ) |
(7分)某同学做了如下图所示实验:
| 第一次
| 第二次
| 加入镁粉的质量
| m
| m
| 加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量
| 50g
| lOOg
| 加入氢氧化钠溶液的质量
| 100g
| 100g
| 加入氢氧化钠溶液后的实验现象
| 产生白色沉淀
| 无明显现象
| 第一次实验每步均恰好完全反应,请回答: (1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________; (2)第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________; (3)每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________; (4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________; (5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________; (6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为_______________。 |
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