(7分)某同学做了如下图所示实验: 第一次 第二次 加入镁粉的质量 m m 加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量 50g
题型:不详难度:来源:
(7分)某同学做了如下图所示实验:
| 第一次
| 第二次
| 加入镁粉的质量
| m
| m
| 加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量
| 50g
| lOOg
| 加入氢氧化钠溶液的质量
| 100g
| 100g
| 加入氢氧化钠溶液后的实验现象
| 产生白色沉淀
| 无明显现象
| 第一次实验每步均恰好完全反应,请回答: (1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________; (2)第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________; (3)每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________; (4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________; (5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________; (6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为_______________。 |
答案
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl (2)NaCl、MgCl2 (3)2.4g (4)73/2=7.3g/x (5)15% (6)90g |
解析
试题分析:(1) 第一次实验中发生反应的化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl (2) 因为第一次实验每步均恰好完全反应,即50g的盐酸就与mg的镁粉恰好反应,故加入100g盐酸,则过量,故加入氢氧化钠溶液是与过量的盐酸反应,故第二次反应后溶液中溶质既有镁与盐酸反应生成的氯化镁,以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠,故溶液中溶质的组成是:NaCl、MgCl2 (3) 根据实验一每步均恰好完全反应,化学反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中Mg与HCl的质量关系24:73 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 73 m 50g×14.6% 24:73=m:50g×14.6% m=2.4g (4)根据化学方程式中HCl与氢气的质量关系73:2,故第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为:73/2=7.3g/x (5)根据反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl,可知最后所得溶液为NaCl溶液,可设MgCl2的质量为x,氢气的质量为y,Mg(OH) 2的质量为z,NaCl的质量为a Mg+2HCl ="==" MgCl2+H2↑ 73 95 2 50g×14.6% x y 73:95="50g×14.6%" :x x=9.5g 73:2="50g×14.6%" :y y=0.2g MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 9.5g z a 95:58=9.5g:z z=5.8g 95:117 =9.5g:a a=11.7g 因为溶液质量=2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数=11.7g/78g×100%=15% (6)配制实验中所需稀盐酸的质量=50g+100g=150g,根据稀释的原则,稀释过程中:溶质的质量不变,可设需要36.5%的浓盐酸质量为x,列式为:36.5%×x=150g×14.6%,x=60g,故则需要加水的质量=150g-60g=90g |
举一反三
(5分)小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,加热至固体质量不再减少时,称得固体残渣质量为20.4 g,为了分离出二氧化锰,她向残渣中加入40℃的水30 g,充分溶解,第一次过滤后得到滤液A和8.4 g残渣,她又向残渣中加入40℃ 的水l0 g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5 g残渣(假设在实验过程中无损失)。请回答下列问题: (1)反应的化学方程式为 ___________________________ (2)8.4 g残渣的成分是_______; (3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ : (4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数______ : (5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为___________________________。 (已知:40℃ 时,氯化钾的溶解度为40 g) |
Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式,则X的化学式为 A.MnO | B.Mn2O3 | C.Mn3O4 | D.HMnO4 |
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根据乙炔气体完全燃烧时的反应:2C2H2+5O2 ="==" 4CO2+2H2O ,可以写出如下的符号式: ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20)="=" 2 : 5 : 4 : 2。据此知识,下列说法错误的是A.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5 | B.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2 | C.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5 | D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2 |
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(3分)黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气,求该黄铜中铜的质量分数。 |
下列符合质量守恒定律是 A.木炭燃烧后变成灰烬,质量减少 | B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变 | C.100g水加入100g酒精,成为总质量为200g的溶液 | D.8g H2完全燃烧生成8g H2O |
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