Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式,则X的化学式为
题型:不详难度:来源:
Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式,则X的化学式为 A.MnO | B.Mn2O3 | C.Mn3O4 | D.HMnO4 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数都不变,所以不难推出X的化学式为Mn2O3,故选B |
举一反三
根据乙炔气体完全燃烧时的反应:2C2H2+5O2 ="==" 4CO2+2H2O ,可以写出如下的符号式: ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20)="=" 2 : 5 : 4 : 2。据此知识,下列说法错误的是A.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5 | B.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2 | C.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5 | D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2 |
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(3分)黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气,求该黄铜中铜的质量分数。 |
下列符合质量守恒定律是 A.木炭燃烧后变成灰烬,质量减少 | B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变 | C.100g水加入100g酒精,成为总质量为200g的溶液 | D.8g H2完全燃烧生成8g H2O |
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(6分)实验室有4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。 (1) 恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少? (2)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,那么a点对应的溶液中,在单位体积中微粒数目最多的是 (填写化学符号)。
(3)将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干,所得的固体中除了NaCl外,还可能含有__ ____ _(写化学式) |
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入A.8.4g碳酸钠 | B.8.4g氧化钙 | C.8.4g镁 | D.8.4g碳酸镁 |
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