在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：物质MNPQ反应前的质量/g4043.64.8反应后的质量/g待测[1312.610.8下列说法

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在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	40	4	3.6	4.8
反应后的质量/g	待测[	13	12.6	10.8

下列说法正确的是                                                     （    ）
A．该反应为化合反应                 B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C．待测值为16                       D．N和P的相对分子质量之比为1︰1

答案

解析

试题分析：由表中数据及质量守恒定律可知，待测数据为：16；该反应的反应物为M,参加反应的质量为24g，生成物为N、P、Q，生成的质量依次为9g、9g、6g；故A．该反应为分解反应，选项错误； B．反应生成的P和Q的质量比为9:6=3︰2，选项错误；C．待测值为16，选项正确；D．因为无法确定参加反应的N和P分子个数比，故无法确二者的相对分子质量之比，选项错误

举一反三

将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　　　　　　　（）

A．KMnO₄ MnO₂	B．K₂MnO₄ MnO₂
C．KMnO₄ MnO₂ K₂MnO₄	D．KMnO₄ K₂MnO₄

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(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO₃，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H₂SO₄溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：

加入H₂S0₄溶液的质量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用H₂SO₄溶液的溶质的质量分数是。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)₂溶液。请你画出加入Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

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（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

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实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )

A．80％

B．66.7％

C．40％

D．18.8％

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(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

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