三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。 (1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸
题型:不详难度:来源:
三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。 (1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为 ;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有 (选填序号)。 A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是 _。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 (4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 |
答案
(1)79%(1分); B(2分);(2)B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 (1分) (3)80%;(4)7.3%(2分) |
解析
试题分析: (1)石灰石中的主要成分为碳酸钙,能与盐酸反应被溶解;由题意知:石灰石中杂质为2.1g,故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g,其质量分数为×100%=79%;依据过滤操作的原理和装置可知:在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有B. 漏斗、玻璃棒、烧杯;(2)因为盐酸是溶液且具有挥发性,用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体,碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应,使B装置质量增加;(3)已知量生成的二氧化碳的质量,再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量;具体步骤如下: 生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g (1分) 设参加反应的碳酸钙质量为X,则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 X 0.44g 100:44=X:0.44g X=1g CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%(1分) (4)应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量,即可求得;已知量50g盐酸,对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g,再用化学方程式即可求得氯化氢的质量; 设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y,则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 5g 50gY 100:73==5g:50gY Y =7.3%(2分) |
举一反三
在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:
物质
| M
| N
| P
| Q
| 反应前的质量/g
| 40
| 4
| 3.6
| 4.8
| 反应后的质量/g
| 待测[
| 13
| 12.6
| 10.8
| 下列说法正确的是 ( ) A.该反应为化合反应 B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3 C.待测值为16 D.N和P的相对分子质量之比为1︰1 |
将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 ( )A.KMnO4 MnO2 | B.K2MnO4 MnO2 | C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 | D.KMnO4 K2MnO4 |
|
(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如下表:
加入H2S04溶液的质量/g
| 50
| 100
| 150
| 200
| NaOH溶液增加的质量/g
| 2.2
| 4.4
| 4.4
| 4.4
| 说明:菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应。. (1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。 (4)为避免溶液排放对环境的影响,某同学对上述反应后溶液进行了过滤,并在滤液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图,并标出曲线折点的坐标) |
(6分)向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数(写出计算过程)。 |
实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) |
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