某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量	稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）

答案

五 2.5 19.3%

解析

试题分析：从以上数据可知，这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应，因为前面每次减少的质量都是0.5g，而本次只有0.4g，所以镁应该完全反应了，根据图表，每次加入10g稀硫酸，会反应掉0.5g的镁，所以m=2.5g，先求出硫酸镁的质量，根据反应中一共反应掉镁的质量为3g-0.6g=2.4g，溶液的质量等于总质量减去产生的氢气的质量，所以氢气质量也要求出来，设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg + H₂SO₄ ="==" MgSO₄ + H₂↑
24          120     2
2.4g          x      y
24/2.4g=120/x        x="12g"
24/2.4g =2/y         y="0.2g"
第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数为：12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%

举一反三

（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄。为了测定废水中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)₂沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

（1）与H₂SO₄反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H₂SO₄的质量为 g。
（2）计算废水中CuSO₄的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案

某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na₂CO₃ 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

题型：不详难度：| 查看答案

（7分）某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁，反应过程如下：

（1）过程①中发生的反应属于_______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），过程③是利用了一氧化碳的______（选填“氧化性” “还原性”之一）。
（2）列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施：________________________________。
（3）试用化学方程式计算：该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨？

题型：不详难度：| 查看答案

（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案

(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
求：（1）产生氢气的质量。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案