(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟

(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟

题型:不详难度:来源:
(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是     
【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是     
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取小烧杯中的物质进行     (填操作名称),得到固体和液体。
 
猜想三正确
②向①所得液体中加入适量     溶液;
溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
           
【拓展与应用】
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有     (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应     保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
样品的pH
12
11
7
2
①当pH=2时,溶液中所含的溶质是     (写化学式)。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。     
答案
 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;
【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤  酚酞  有气泡产生;
【拓展与应用】(1)NaOH  密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%
解析
 
试题分析:【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断,小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知,猜想三:熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三:依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤,得到固体和液体,②向①所得液体中加入适量酚酞试液,溶液变红 色,说明氢氧化钙存在,③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生,说明混有碳酸钙,证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠,因为二者都能与空气中的成分反应,故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时,说明盐酸过量,故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设:样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)+ 2HCl = CaCl2+2H2O  (1分)
74       73
x      3.65g×10%
74:x=73:0.365g   解得,x=0.37g   
样品中Ca(OH)2的质量分数为:×100%=74% (1分)
答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。  (设答正确1分)
举一反三
向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表:
Zn质量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2质量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
则下图所示关系正确的是

题型:不详难度:| 查看答案
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀
质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是     g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原
因是                                          
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
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(5分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题;
(1)二氧化锰在反应中的作用是                  
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
(1)从以上数据可知,这六次实验中,第     次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=              
(2)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数(要求写出计算过程,结果保留到0.1%)
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(8分)某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废水,逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为      g;100g废水中H2SO4的质量为     g。
(2)计算废水中CuSO4的质量分数。
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