在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30g C,已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是 ;
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在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30g C,已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是 ; |
答案
48 |
解析
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g;设C的相对分子质量是x,则 2A+B2 = 2C 32 2x 10g 30g x=48 |
举一反三
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算 ⑴生成氢气的质量 。 ⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。(Zn-65 H-1) |
(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。 (2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,最好选择气体收集装置中的___________(填装置 序号),理由是 。 (3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。 (4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应,理论上可以制得二氧化碳的质量为 g(精确到0.1g)。 |
(7分)某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示: 请回答下列问题:
(1)反应生成的气体质量为 g; (2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 |
为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成份不与铁粉发生反应。
请计算: (1)反应后产生的气体的质量是 g。 (2)该废液中硫酸的质量分数。 |
某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳,并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下,请计算:
(1)生成二氧化碳的质量。 (2)实验后所得溶液中溶质的质量分数。 (结果精确到0.1%) |
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