为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成份不与铁粉发生反应。请计算:(1)反应后产生的气体的质量是 g。(2
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为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成份不与铁粉发生反应。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013703-75500.png) 请计算: (1)反应后产生的气体的质量是 g。 (2)该废液中硫酸的质量分数。 |
答案
(1)0.2 ;(2)解:设废液中硫酸的质量为x Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑ 98 2 x 0.2g
x=9.8g 废液中硫酸质量分数为: ×100%=9.8% 答:废液中硫酸的溶质质量分数为9.8% |
解析
试题分析:(1)由质量守恒定律可知:完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:100g+10g-109.8g=0.2g;(2)根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量,结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。 |
举一反三
某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳,并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下,请计算:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013659-90335.jpg) (1)生成二氧化碳的质量。 (2)实验后所得溶液中溶质的质量分数。 (结果精确到0.1%) |
某同学做了如下图所示的实验,在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙,后加入10.6%的碳酸钠溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013649-47562.png)
| 第一次
| 第二次
| 14.6%的稀盐酸的质量
| m
| m
| 加入碳酸钙的质量
| 10g
| 20g
| 加入10.6%的碳酸钠溶液的质量
| 100g
| 200g
| 加入碳酸钠溶液后,实验现象
| 只有气泡
| 只有白色沉淀
| 若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题 写出实验一中发生化学反应的方程式 第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分 根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式 实验中加入稀盐酸m的质量为 若若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸,则需要加水的质量 将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 |
(3分)氢气是最清洁的燃料,计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 |
(3分)某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013643-16372.png) (1)过程②中产生气体的原因是______。 (2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气: 2CaO2+2H2O ="=" 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中,试计算可生成氧气的质量。 |
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