下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A.MnO4-----MnO2B.H2SO4----SO2C.H2S----SO2D.Fe2+----Fe
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下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A.MnO4-----MnO2 | B.H2SO4----SO2 | C.H2S----SO2 | D.Fe2+----Fe |
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答案
A、锰元素化合价降低,自身发生分解反应就可实现,故A错误; B、硫元素化合价降低,需加入还原剂才能实现,故B错误; C、硫元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现,故C正确; D、铁元素化合价降低,需加入还原剂才能实现,故D错误. 故选C. |
举一反三
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 | C.NaBH4中硼元素被氧化,氢元素被还原 | D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 |
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(B类)对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法中正确的是( )A.还原剂是KMnO4 | B.生成Cl25.6L | C.参加反应的HCl为16mol | D.其转移电子为0.5mol |
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科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.下列说法中不正确的是( )A.维生素C具有还原性 | B.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子 | C.上述过程中+5价砷元素发生还原反应 | D.上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 |
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高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO做还原剂 | B.KCl是还原产物 | C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 | D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子 |
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | C.2F2+2H2O═4HF+O2 | D.Cl2+H2O═HCl+HClO |
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