某烧杯中加入12.5 g含杂质的石灰石,与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水),称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.求:(1)石灰石含
题型:不详难度:来源:
某烧杯中加入12.5 g含杂质的石灰石,与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水),称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.求: (1)石灰石含碳酸钙的质量分数. (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)80% (2)10.5% |
解析
试题分析:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.即二氧化碳的质量,再根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量关系,便了求出碳酸钙的质量,进而可求出石灰石含碳酸钙的质量分数,反应后溶液中溶质是氯化钙,也可通过化学方程式算出其质量,在根据溶质的质量分数的表达式算出反应后溶液中溶质的质量分数 解:设样品中碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 石灰石含碳酸钙的质量分数=10g/12.5g×100%=80% 111:44=y:4.4g y=11.1g 因为反应后溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g ∴反应后溶液中溶质的质量分数=11.1g/105.6g×100%=10.5% |
举一反三
下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。
(1)在实验室,操作Ⅰ的名称是 ;经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是 (写化学式)。 (2)物质X中各元素的质量比表示为 。 (3)某工厂化验员向含有1.6 g氢氧化钠的溶液中,逐滴加入20.0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出过程) (4)若用1.6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1.6 g氢氧化钠,逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应,则消耗盐酸的质量 20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。 |
为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数,取氢氧化钡溶液15g,逐滴加入该待测稀硫酸,同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况(如图所示),过滤后得到滤液32.67g.
求:(1)反应后生成硫酸钡的质量是多少; (2)该稀硫酸的溶质质量分数。 |
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示。
(1)从图中可以看出,10g水垢反应后生成的二氧化碳最多是 g。 (2)水垢中的碳酸钙质量分数是多少? |
用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀7.5g,则这种铁的氧化物可能是A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeO与Fe2O3的混合物 |
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为测定某生理盐水的溶质质量分数,现将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,相关实验数据如下表所示(不计损耗):
| 反应前
| 反应后
| 实验 数据
| 生理盐水样品的质量
| 加入硝酸银溶液的质量
| 过滤后剩余溶液的质量
| 130 g
| 40 g
| 167.13 g
| (1)反应后生成氯化银固体的质量为 g。 (2)请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。 (3) 。 |
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