为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间
题型:不详难度:来源:
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间
| t0
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| 烧杯和药品质量/g
| 210.0
| 206.7
| 205.9
| 205.6
| 205.6
| 205.6
| (1)则完全反应后,生成二氧化碳的质量。 (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)假如称量准确,通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小,其原因是 。 |
答案
(1)4.4g (2)88.3% (3)部分二氧化碳溶于水 |
解析
试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出混合物中碳酸钠的质量。 解:(1)生成二氧化碳的质量为:210g-205.6g="4.4g" (2)设混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g 106∶44=x∶4.4g 解得x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数:[10.6g÷12g ]×100%="88.3%" (3)部分二氧化碳溶于水 |
举一反三
工业上用电解水的方法制取氢气(化学方程式为 2H2O2H2↑+ O2 ↑) 试计算:电解7.2t的水,能制得氢气的质量是多少? |
(2013云南曲靖)将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所给信息,作出的判断错误的是
A.图线x表示镁的反应情况 | B.铝消耗的稀盐酸质量最大 | C.镁一定过量,铝、铁可能反应完 | D.镁和铁一定过量,铝可能反应完 |
|
(2013黑龙江大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1)
(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,要制备并收集干燥的氢气,请将所选装置接口按从左到右顺序连接为 。 (2)实验室制取氧气有多种方法。 a,用KMnO4制氧气应选用 作为发生装置(填装置序号)。检验该装置气密性的方法是 。 b.如用H2O2溶液制氧气,除H2O2溶液外还需要加入的试剂是 (填名称)。如图2是实验室制备气体的一种装置图,该装置的特点是:打开弹簧夹,块状固体和液体接触,反应发生;关闭弹簧夹后,产生的气体将液面压回,使固体和液体分开,反应停止。用H2O2溶液制氧气时, (填“可以”或“不可以”)采用此装置。 c.实验室还用KClO3来制备氧气,该反应的化学方程式为 。将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间,得到bg固体,将得到的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥后,又得到cg固体,则KCl03的分解率为 。(用含a,b.c的式子表示)(提示:KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比) |
(2014届北京市东城区第一学期期末试题)某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%) |
下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克,反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
(1)白色沉淀的质量为 g; (2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程) |
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