鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的
题型:不详难度:来源:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1位小数)。 |
答案
66.7% |
解析
试题分析:根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。 反应前物质的总质量为:15g(干燥的碎鸡蛋壳)+40g(稀盐酸)=55g而反应后烧杯中物质的总质量50.6g,这说明反应过程中生成了55g-50.6g=4.4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为4.4 g,可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。 解:生成二氧化碳的质量为:40g+15g-50.6g = 4.4g 设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 4.4g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:66.7% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7% |
举一反三
钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得。 已知:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 计算:380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。 |
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 已知:CaCO3CaO+CO2↑ 通过计算回答: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。 |
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间
| t0
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| 烧杯和药品质量/g
| 210.0
| 206.7
| 205.9
| 205.6
| 205.6
| 205.6
| (1)则完全反应后,生成二氧化碳的质量。 (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)假如称量准确,通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小,其原因是 。 |
工业上用电解水的方法制取氢气(化学方程式为 2H2O2H2↑+ O2 ↑) 试计算:电解7.2t的水,能制得氢气的质量是多少? |
(2013云南曲靖)将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所给信息,作出的判断错误的是
A.图线x表示镁的反应情况 | B.铝消耗的稀盐酸质量最大 | C.镁一定过量,铝、铁可能反应完 | D.镁和铁一定过量,铝可能反应完 |
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