某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):(1)氯化钙的
题型:不详难度:来源:
某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为______________g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 |
答案
(1)11.1(2)0.1mol |
解析
(1)据图可知,空的蒸发皿的质量为22.2g,蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g,则氯化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化钙的质量为11.1 g。 (2)已知:氯化钙的质量为11.1 g,未知碳酸钙的物质的量。 解题思路:可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。 解:设碳酸钙的物质的量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 mol 111g x 11.1g 1 mol:x=111g:11.1g x="0.1" mol 答:样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol。 点评:本题考查的是化学方程式的计算。解题时,要找出题中已知的量;然后根据物质间的关系进行计算。 |
举一反三
课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算) 经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。 (2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g)
| 25.0
| 蒸发皿+食盐溶液(g)
| 45.0
| 蒸发皿+食盐晶体(g)
| 27.4
| 数据处理
| 溶液的溶质质量分数为
| 若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是 A.蒸发时未用玻璃棒搅拌 B.所取氯化钠溶液质量较大 C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 |
葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算: (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少? |
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数
| 一
| 二
| 三
| 四
| 固体混合物的质量(g)
| 20
| 20
| 20
| 20
| 加入NaOH溶液的质量(g)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 生成沉淀的质量(g)
| 2.9
| m
| 8.7
| 8.7
| 问:(1)表中m的值为 ;(1分) (2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程) |
碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠,化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。 |
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如图所示。试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。 |
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