葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6
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葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算: (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少? |
答案
(1)需20%的葡萄糖溶液125g,需蒸馏水375g。 (2)消耗氧气26.7g,释放能量400 16 kJ。 |
解析
(1)解题思路:根据加水前后溶质的质量不变解题。解题过程: 解:500ml葡萄糖溶液的质量为:500ml×1g/ml=500g 设所需20%的葡萄糖溶液的质量为x: 500g×5%=25g 20%x=25g x=125g 所需蒸馏水的质量为: 500g-125g=375g (2)解题思路:已知葡萄糖的质量,求氧气的质量。可根据反应中二者的质量关系进行计算。解题过程: 解:设可消耗氧气的质量为y 设未知量 C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O 写出反应的化学方程式 180 96 找出葡萄糖和氧气的质量比 25g y 标出葡萄糖和氧气的实际质量 180:96=25g:y 列比例式 y=26.7g 求解未知量 释放的能量为:26.7g×16 kJ/g=400 16 kJ 答:(1)需20%的葡萄糖溶液125g,需蒸馏水375g。 (2)消耗氧气26.7g,释放能量400 16 kJ。 点评:根据“溶质质量分数的计算和根据化学方程式的计算”方法进行计算。解题格式要规范。 |
举一反三
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数
| 一
| 二
| 三
| 四
| 固体混合物的质量(g)
| 20
| 20
| 20
| 20
| 加入NaOH溶液的质量(g)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 生成沉淀的质量(g)
| 2.9
| m
| 8.7
| 8.7
| 问:(1)表中m的值为 ;(1分) (2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程) |
碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠,化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。 |
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如图所示。试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。 |
乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。 23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气? 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
| 乙醇
| 氧气
| 二氧化碳
| 水
| 一氧化碳
| 反应前质量(g)
| 4.6
| 8.8
| 0
| 0
| 0
| 反应后质量(g)
| 0
| 0
| 6.6
| 5.4
| a
| ①表中a的值为____ __。 ②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。 |
钠与水反应生成NaOH和H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。 求:(1)生成NaOH的质量是多少? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? |
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