某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH
题型:不详难度:来源:
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数
| 一
| 二
| 三
| 四
| 固体混合物的质量(g)
| 20
| 20
| 20
| 20
| 加入NaOH溶液的质量(g)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 生成沉淀的质量(g)
| 2.9
| m
| 8.7
| 8.7
| 问:(1)表中m的值为 ;(1分) (2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程) |
答案
(1)5.8 (2)71.25% |
解析
试题分析:(1)有图表中数据可知:加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,加入40g氢氧化钠溶液质量,正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍,所以生成沉淀也是2.9g的2倍,所以m值为:2.9g×2=5.8g; (2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为:14.25g/20g×100%="71.25%" 答:原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25% 点评:本题考查混合物中某物质的成分,要求学生掌握相关的计算公式,如物质质量分数的计算公式等,通过对题目中所提供的数据进行分析计算。 |
举一反三
碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠,化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。 |
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如图所示。试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。 |
乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。 23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气? 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
| 乙醇
| 氧气
| 二氧化碳
| 水
| 一氧化碳
| 反应前质量(g)
| 4.6
| 8.8
| 0
| 0
| 0
| 反应后质量(g)
| 0
| 0
| 6.6
| 5.4
| a
| ①表中a的值为____ __。 ②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。 |
钠与水反应生成NaOH和H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。 求:(1)生成NaOH的质量是多少? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? |
实验室常用锌和稀硫酸来制备氢气。现需制备3g氢气,需要含杂质2.5%的粗锌多少克(粗锌中的杂质不与硫酸反应)? |
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