实验室常用锌和稀硫酸来制备氢气。现需制备3g氢气,需要含杂质2.5%的粗锌多少克(粗锌中的杂质不与硫酸反应)?
题型:不详难度:来源:
实验室常用锌和稀硫酸来制备氢气。现需制备3g氢气,需要含杂质2.5%的粗锌多少克(粗锌中的杂质不与硫酸反应)? |
答案
100g |
解析
试题分析:本题计算难度不大,已知氢气的物质求锌的质量,利用简单的关系比就可以求出,请同学们注意格式的书写,必须提醒的是问题是求粗锌,通过化学方程式计算得到的是反应的锌,所以必须除以97.25%。 解:设需要纯锌的质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 X 3g 65/x =2/3kg x=97.5g 97.5g/(1-2.5%)="100g" 答:需要100g含杂质的锌。 点评:计算的格式和过程意义大于结果本身。 |
举一反三
向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应,测得共用去稀硫酸100g,过滤。计算: (1)原混合物中铜元素的质量为多少克? (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 |
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入20%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。请回答:
(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。 (2)产生氢气的化学方程式为:__________;铝片中铝单质的质量为____。 |
如图是某工业用食盐产品质量指标.为了测定其中氯化钠的质量分数,取100g该工业用食盐进行实验:①测得水的质量为3.36g;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀(化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl). 求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量. (2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.
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将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则: (1)产生的气体质量为________g。 (2)计算样品中氯化钾的质量分数。 |
将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算: (1)反应后生成的沉淀质量为 克. (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。) |
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