向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应,测得共用去稀硫酸100g,过滤。计算:(1)原混合物中铜元素的质量为多少克?(

向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应,测得共用去稀硫酸100g,过滤。计算:(1)原混合物中铜元素的质量为多少克?(

题型:不详难度:来源:
向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应,测得共用去稀硫酸100g,过滤。计算:
(1)原混合物中铜元素的质量为多少克?
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
答案
(1) 8.4g (2)14.8%
解析

试题分析:本题难度适中。铜做为不活泼金属不会和稀硫酸反应,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜,题目未告知铜和氧化铜的质量,我们只能依据恰好完全反应从反应的硫酸的质量计算出氧化铜和硫酸铜的质量。必须注意的是(1)提问是铜元素的质量,氧化铜中也含有铜元素质量不可忽视,所以质量为10g-8g+(8*(64/80))g=8.4g;过滤后溶液的溶质为硫酸铜,质量是16g,可溶液质量必须注意,不是100+10=110g,因为原来混合物中铜单质2g没有参与反应,过滤也除去了,所以溶液质量为100+8=108g,因而进一步得到答案是(16g/(100g+8g))*100%=14.8%。
解:稀硫酸中参加反应的硫酸质量为100g×9.8%=9.8g 
设:反应产生的CuSO4是xg,反应消耗的CuO为yg.
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O    
80     98    160
y     9.8g    x

x="16g"
y=8g
10g-8g+(8*(64/80))g=8.4g       
(16g/(100g+8g))*100%     
= 14.8%   
答:铜元素的质量为8.4g ,过滤后所得溶液的溶质质量分数为14.8%
点评:溶液的质量分数一直会是计算的重点。
举一反三
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入20%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。请回答:

(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:__________;铝片中铝单质的质量为____。
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如图是某工业用食盐产品质量指标.为了测定其中氯化钠的质量分数,取100g该工业用食盐进行实验:①测得水的质量为3.36g;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀(化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl).
求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量.
(2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.

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将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则:
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
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将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:
(1)反应后生成的沉淀质量为     克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)
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实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
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