钠与水反应生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。求：(1)生成NaOH的质量是多少

题型：不详难度：来源：

钠与水反应生成NaOH和H₂（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。
求：(1)生成NaOH的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

(1) 8.0g;(2) 8%。     

解析

试题分析：这是一道利用化学方程式进行计算的试题，难度适中。非常明显，我们明白此反应没有在教材中出现过，但方程式已经给出了。只要牢记水是过量的，化学计算中是按照不过量的物质进行计算，所以(1)提出的氢氧化钠应该按照参与反应的金属钠的质量进行计算，列出相关的方程式和比例，不难可以求出氢氧化钠的质量为8.0g。关于溶质的质量分数，根据质量分数=溶质的质量/溶液的质量，此时水是过量的，我们无法再求水的质量就走弯路了，质量守恒定律告诉我们反应前后总质量不变，这个反应就产生了氢气，会使得溶液质量减少，故溶液的总质量=原来的总质量-氢气的质量，所以必须按照比例求出产生的氢气的质量为0.2g，所以溶液的质量是95.6+4.6-0.2=100g,这样就不难求得溶质的质量分数。详细解答过程如下：
解：设氢氧化钠的质量为xg，氢气的质量为yg.     
2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑                    
46          80    2
4.6g         x    y                      
46/4.6g=80/x  x=8.0g                     
46/4.6g=2/y   y=0.2g                     
溶液中氢氧化钠的质量分数为:
               
答：氢氧化钠的质量是8.0g，反应后溶液中溶质的质量分数为8%。   
点评：巧妙地将化学方程式计算与溶质的质量分数联系起来，同学们一定要注意其中的质量关系。