某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。实验序号粗锌的质量/g稀硫酸的质量/g生成气体的质量/
题型:不详难度:来源:
某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。
实验 序号
| 粗锌的质量/g
| 稀硫酸的质量/g
| 生成气体的质量/g
| 反应后溶液过滤,所得 固体烘干后的质量/g
| 实验1
| 15
| 200
| 0.4
| 2
| 实验2
| 30
| 200
| 0.8
| 4
| 实验3
| 45
| 200
| 1.0
| 17.5
| (1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是 (填实验序号)。 (2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。 |
答案
(1)实验3 (2)75.5 g。 |
解析
试题分析:(1)根据表格中实验1和2的数据分析,可知每有15g的粗锌参加反应,能生成0.4g的氢气,据此判断,若实验3中45g的粗锌完全反应,则应有1.2g的氢气生成,但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成,说明酸已完全反应,而锌有剩余。 (2)根据题意书写反应的化学方程式,由实验3中生成的氢气的质量,可计算出实验3中参加反应的锌的质量 解,设参加反应的锌的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 1g 65:2=x:1g 解得,x=32.5g 则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g 而根据表格中实验3的数据可知,反应后溶液过滤,所得固体烘干后的质量为17.5g,则说明反应后,生成的硫酸锌中有部分未溶解,其质量为17.5g-12.5g=5g。 解,设反应生成的硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 y 1g 161:2=y:1g 解得,y=80.5g 则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。 答:溶液中硫酸锌的质量为75.5g。 点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的图表分析能力,解题的关键是,要能根据反应的事实,以及质量的变化,判断出参加反应的锌的质量,从而判断出滤渣中的硫酸锌的质量,并进一步计算出溶液中硫酸锌的质量,注意解题要规范。 |
举一反三
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