试题分析:(1)由反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ 可知, 反应前 反应后 Cu原子 2 2 H原子 4 0 S原子 2 2 O原子 10 8 根据质量守恒定律,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断另一未知生成物的分子中含有4个H原子和2个O原子,则该物质为水,短线上的化学式为2H2O。 (2)根据题给的生成的硫酸铜的质量,结合化学方程式中有关物质间的质量比,可计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量,以及生成水的质量,进而求出稀硫酸的质量。 解:1600g10%的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量=1600g×10%=160g。 设消耗H2SO4的质量为x,生成水的质量y 2Cu + 2H2SO4 + O2= 2CuSO4 + 2H2O 196 320 36 x 160g y = 解得,x=98g = 解得,y=18g 则稀硫酸溶液的质量=98g÷10%=980g 则加入水的质量=1600g-160g-18g-980g×(1-10%)=540g。 答:需要加入稀硫酸的质量为980g,加入水的质量为540g。 点评:利用质量守恒定律中的原子守恒来推断物质的化学式,是解此类题最常用的方法,学生应注意守恒思想在解题中的重要作用;根据化学方程式进行的计算,难度不大,解答时注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式即可,此外还要明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,这也是解答本题的关键之一。 |