此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体的反应来考查化学方程式的计算。 读题:(1)题中将10g生石灰样品与500g水混合,可得混合物510g。再加入稀盐酸100g,总质量为610g。而图中所示最后质量为609.78g。610g-609.78g=0.22g。这0.22g是什么物质呢?读题可知,这0.22g应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体。所以生成CO2气体的质量为:10g+500g+100g-609.78g=0.22g (2)由(1)可知生成CO2气体的质量,可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下: 解:设样品中含碳酸钙的质量为x, (1)设:根据题意设未知数; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)写:书写正确的化学方程式; 100 44 (3)找:找出已知量和未知量的质量关系; x 0.22 g 100:44=x:0.22 g (4)列:列出比例式并求解; x=0.5g 样品中CaCO3的质量分数为:
答:样品中CaCO3的质量分数为5%。 (5)答:检查结果,简明作答。 点评: 此类题目要细致读题,找出相应的反应及数值。解题的过程要完整,规范! |