将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。
题型:不详难度:来源:
将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算:(提示:NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3)
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g; (2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g) (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%) |
答案
(1)5.74克(1分) (2)x="2.34" g 2分 (3)6.8%。 |
解析
(1)从图示可知,当加入硝酸银溶液的质量为100g时,生成沉淀的质量达到了最大值5.74g。再加硝酸银溶液沉淀不再产生,说明已经完全反应;说明当加入硝酸银溶液的质量为100g时二者恰好完全反应。 (2)已知反应中生成氯化银沉淀的质量为5.74g,未知氯化钠的质量;可根据化学方程式中二者的质量关系进行计算。 (3)要求硝酸银溶液的溶质质量分数,已知溶液质量为100g,需要求出100g溶液中所含溶质硝酸银的质量。可根据化学方程式中已知的氯化银沉淀的质量,结合氯化银与硝酸银的质量关系进行计算。 点评:在分析题目时,1、要分析清题中所给的纯净物并且能进行计算的质量;2、要找出相应的反应及相关物质间的关系进行计算;3、计算格式要规范。 |
举一反三
某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为______________g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 |
课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算) 经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。 (2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g)
| 25.0
| 蒸发皿+食盐溶液(g)
| 45.0
| 蒸发皿+食盐晶体(g)
| 27.4
| 数据处理
| 溶液的溶质质量分数为
| 若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是 A.蒸发时未用玻璃棒搅拌 B.所取氯化钠溶液质量较大 C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 |
葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算: (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少? |
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数
| 一
| 二
| 三
| 四
| 固体混合物的质量(g)
| 20
| 20
| 20
| 20
| 加入NaOH溶液的质量(g)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 生成沉淀的质量(g)
| 2.9
| m
| 8.7
| 8.7
| 问:(1)表中m的值为 ;(1分) (2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程) |
碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠,化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。 |
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