为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图
题型:不详难度:来源:
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示。(注:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。 (3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 |
答案
(1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分) (2)4.4g。 (3)解:12.5g样品中碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g 100/44=X/4.4g X=10g 样品中CaCO3%=10g÷12.5g×100% = 80% 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 |
解析
试题分析:解:(1)将石灰石样品研碎的目的是增大石灰石与稀盐酸的接触面积,加快反应速率,使反应更为充分。 (2)由图示可得,50g稀盐酸反应之后产生二氧化碳2.2g,则100g稀盐酸反应完全后,反应中好结束,产生的二氧化碳为4.4g,故12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=4.4g。 (3)解:12.5g样品中碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g 100/44=X/4.4g X=10g 样品中CaCO3%=10g÷12.5g×100% = 80% 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题:
(1)完全反应后,生成H2的质量为 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程) |
有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅(SiO2是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体),某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数,进行了如下实验: ①称取25.0g石灰石样品,平均分成质量相等的两份,并分别加工成块状和粉末状; ②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份,并分别倒入两个锥形瓶中; ③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸(足量)的两个锥形瓶中,测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: 。 (2)若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%,则m的值为多少?(要有计算过程) (3)若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧,一段时间后冷却至室温,称得剩余固体的质量为10.3g,则10.3g剩余固体中钙元素的质量为 。 |
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加入稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
样品
| 第1份
| 第2份
| 第3份
| 第4份
| 取样品质量(g)
| 50.0
| 50.0
| 50.0
| 50.0
| 取稀硫酸质量(g)
| 40.0
| 80.0
| 120.0
| 160.0
| 产生气体质量(g)
| 0.4
| 0.8
| 1.0
| m
| (1)上表中m的数值是 ; (2)在四份样品所做实验中,稀硫酸有剩余的是 ; (3)列式计算黄铜样品中铜的质量分数。 (4)假黄金外观与黄金相似,社会上一些不法分子用黄铜(Cu-Zn合金)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是 。 A.观察颜色 B.灼烧法 C.加稀硫酸 D.磁铁吸引 E.加硝酸银溶液 |
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
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某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不与酸反应)进行分析,他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。 (1)计算粗锌样品中锌的质量; (2)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数 |
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