某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是( )A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

题型：不详难度：来源：

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是( )

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

答案

解析

试题分析：由题意可知：Cu和Au与硫酸都不反应；Zn与硫酸反应生成0.2g氢气时，至少需要6.5g Zn，Mg与硫酸反应反应生成0.2g氢气时，仅仅需要2.4g Mg，Al与硫酸反应反应生成0.2g氢气时，仅仅需要1.8g Al，Fe与硫酸反应反应生成0.2g氢气时，需要5.6g Fe，6g Zn和Fe的混合物与硫酸反应才可能生成0.2g氢气。选A。
点评：本题难度较大，其本质是根据化学方程式计算。解题技巧是先假设6g是纯金属，看看完全反应后生成多少氢气，再根据各组分金属与硫酸反应时生成氢气的质量关系来推断。

举一反三

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数

题型：不详难度：| 查看答案

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据;

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	25	20	15	15

欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

题型：不详难度：| 查看答案

老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质

除去，同时测出其中所含

的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：
(1)小林同学所选用的试剂是。
(2)该NaCl样品中

的质量分数是多少？
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？

题型：不详难度：| 查看答案

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案

根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是

A．I中未变质的NaOH质量为5.3 g	B．II中溶液有两种溶质
C．III中溶液溶质的质量分数为8%	D．IV中溶液为红色

题型：不详难度：| 查看答案