有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据;次数第

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据;次数第

题型:不详难度:来源:
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据;
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
 加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
25
20
15
15
 欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,请计算:这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
答案
163.5g
解析

试题分析:由题意得:每加入20g盐酸,都将反应掉5g碳酸钙,第4次加入盐酸后,反应恰好完全,第5次加入盐酸,则有20g盐酸过量。即共有25g碳酸钙和100g盐酸反应。
设: 100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x,放出二氧化碳的质量为y,将氯化钙溶液配制成10%的溶液,还要加水的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100         111     44
25g         x        y
100:111=25g:x
x=27.75g
100:44=25g:y
y=11g
=10%
z=163.5g
答:将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,还需要向滤液中加入水163.5g。
点评:本题难度较大,首先要分析碳酸钙与盐酸反应的数量关系,据表得出参加反应的碳酸钙的质量,再根据化学方程式计算出氯化钙和二氧化碳的质量,最后再根据溶液中溶质质量分数的公式计算结果。
溶质质量分数=
举一反三
老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有:一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是:将30g NaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答:
(1)小林同学所选用的试剂是              
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少?
(3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是
A.I中未变质的NaOH质量为5.3 gB.II中溶液有两种溶质
C.III中溶液溶质的质量分数为8%D.IV中溶液为红色

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纯钛是银白色的金属,具有许多优良性能,广泛用于航空、医疗等领域。反应:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8 t金属钛,需要金属镁的质量是多少?
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某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。
实验
序号
粗锌的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成气体的质量/g
反应后溶液过滤,所得
固体烘干后的质量/g
实验1
     15
    200
      0.4
           2
实验2
     30
    200
      0.8
           4
实验3
     45
    200
      1.0
           17.5
(1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是       (填实验序号)。
(2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
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