老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有:一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺

老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有:一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺

题型:不详难度:来源:
老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有:一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是:将30g NaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答:
(1)小林同学所选用的试剂是              
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少?
(3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?
答案
(1)氢氧化钠溶液  (2)22.5%  (3)181.1g
解析

试题分析:(1)根据除杂的原则,所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应,在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质;氢氧化钠与氯化钠不反应,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主要物质氯化钠,可以达到实验目的;若使用氢氧化钾,氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,在除去氯化铜的同时又混入新杂质氯化钾;若使用稀盐酸,盐酸与杂质氯化铜不反应,无法除杂;故选氢氧化钠溶液。
(2)根据题意,写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式,再根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量,最后利用样品中氯化铜的质量分数=×100%,即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数。
解,设氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
135              98
x               4.9g
135:x="98:4.9g"
解得,x=6.75g
则该NaCl样品中CuCl2的质量分数=×100%="22.5%"
(3)根据题意,当恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量,故所得溶液的质量=30g+100g+56g-4.9g=181.1g
答:当恰好完全反应时,所得溶液的质量为181.1g。
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键;至于根据化学方程式的计算,本题较简单,只要会利用相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。
举一反三
某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是
A.I中未变质的NaOH质量为5.3 gB.II中溶液有两种溶质
C.III中溶液溶质的质量分数为8%D.IV中溶液为红色

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纯钛是银白色的金属,具有许多优良性能,广泛用于航空、医疗等领域。反应:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8 t金属钛,需要金属镁的质量是多少?
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某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。
实验
序号
粗锌的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成气体的质量/g
反应后溶液过滤,所得
固体烘干后的质量/g
实验1
     15
    200
      0.4
           2
实验2
     30
    200
      0.8
           4
实验3
     45
    200
      1.0
           17.5
(1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是       (填实验序号)。
(2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
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铝箔容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。某兴趣小组在烧杯中加入一定量已在空气中久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)产生氢气    g,
(2)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。2Al+3H2SO4 ="=" Al2(SO4)3+3H2
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