某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不与酸反应)进行分析,他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。(1)计算粗锌样品中锌的质量
题型:不详难度:来源:
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不与酸反应)进行分析,他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。 (1)计算粗锌样品中锌的质量; (2)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数 |
答案
(1)13g (2)19.6% |
解析
试题分析:根据题意,书写反应的化学方程式,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑,利用生成的氢气的质量,结合方程式中各物质的质量比,即可求出参加反应的锌的质量和硫酸的质量,进而根据溶质质量分数计算公式,计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。 解,设粗锌样品中锌的质量为x,稀硫酸溶液中溶质的质量为y H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65 2 y x 0.4g 65:2= x:0.4g 解得,x=13g 98:2= y:0.4g 解得,y=19.6g 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%。 点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生要有较强的分析能力;本题难度不大,能根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。 |
举一反三
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据;
次数
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 第5次
| 加入盐酸的质量/g
| 20
| 20
| 20
| 20
| 20
| 剩余固体的质量/g
| 30
| 25
| 20
| 15
| 15
| 欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,请计算:这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计) |
老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有:一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是:将30g NaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答: (1)小林同学所选用的试剂是 。 (2)该NaCl样品中的质量分数是多少? (3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少? |
某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 |
根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是
A.I中未变质的NaOH质量为5.3 g | B.II中溶液有两种溶质 | C.III中溶液溶质的质量分数为8% | D.IV中溶液为红色 |
|
纯钛是银白色的金属,具有许多优良性能,广泛用于航空、医疗等领域。反应:TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8 t金属钛,需要金属镁的质量是多少? |
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