(8分)有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。(1)你认为能测出合金____________(填序号)
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(8分)有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 (1)你认为能测出合金____________(填序号)中铜的质量分数; (2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。 求:①产生氢气的质量;②求出该合金中铜的质量分数。 |
答案
(1)① (2)①0.2g ②67.5% |
解析
(1)要求铜的质量分数需能使另外一种金属与酸反应,则只能选① (2)解:设合金粉末20g中含有Zn质量为Xg 产生氢气的质量:20g+50g-69.8g=0.2g Zn + H 2 SO4=" Zn" SO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 65/2=x/0.2g 解得 X=6.5g 合金中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g×100%=67.5% 答:①产生氢气的质量为0.2g;②该合金中铜的质量分数为67.5%. |
举一反三
(8分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后,发现实验桌上有一瓶标签残缺(如左下图所示)的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤,然后取100g滤液,慢慢滴加此NaOH溶液,已知当溶液中存在酸和盐时,碱先和酸反应。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018020032-56971.jpg) (1)氧化铜和稀硫酸反应的废液中,溶质为__________和硫酸铜。 (2)计算100g滤液中CuSO4的质量; (3)计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
(10分)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙〔Ca(OH)2〕和氢气,氢气供燃烧之需,现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ? |
(8分)图1为某钾肥的包装标签,为检测K2SO4含量是否达标,进行如下实验:称取8.0g样品放入烧杯中,加水完全溶解后,再与足量氯化钡溶液充分反应,反应的化学方程式为:K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl(其他物质不参加反应)。沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示。根据条件完成下面两个问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018020017-31011.png) (1)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?(写计算过程) (2)两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为 kg。(该空只写结果,保留整数) |
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3==2H2O+4NO2+X。根据上述信息,回答下列问题: (1)水中氢、氧元素的质量比: (最简整数比) (2)判断X的化学式: |
按下列要求各写一个化学方程式(1分×4=4分) (1)实验室用固体混合物制氧气 (2)高炉中炼铁的原理 (3)用纯碱制烧碱 (4)波尔多液不能用铁制容器盛装 |
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