(10分)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙〔Ca(OH)2〕和氢气,氢气供燃烧之需,现有84g氢化钙与足量水反应,可生
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(10分)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙〔Ca(OH)2〕和氢气,氢气供燃烧之需,现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ? |
答案
8g |
解析
解:设生成H2质量为x CaH2 + H2O==Ca (OH)2 +H2 ↑ 42 4 84g x 42:4=84g:x 解得 x = 8g 答:可生成氢8g气。 |
举一反三
(8分)图1为某钾肥的包装标签,为检测K2SO4含量是否达标,进行如下实验:称取8.0g样品放入烧杯中,加水完全溶解后,再与足量氯化钡溶液充分反应,反应的化学方程式为:K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl(其他物质不参加反应)。沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示。根据条件完成下面两个问题:
(1)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?(写计算过程) (2)两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为 kg。(该空只写结果,保留整数) |
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3==2H2O+4NO2+X。根据上述信息,回答下列问题: (1)水中氢、氧元素的质量比: (最简整数比) (2)判断X的化学式: |
按下列要求各写一个化学方程式(1分×4=4分) (1)实验室用固体混合物制氧气 (2)高炉中炼铁的原理 (3)用纯碱制烧碱 (4)波尔多液不能用铁制容器盛装 |
用960吨含三氧化二铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少? |
将 146.6 g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应,求: (1)生成氢气生成氢气的质量;(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数。 |
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