某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品8 g,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下
题型:不详难度:来源:
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品8 g,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。请计算:
序号
| 加入稀盐酸的质量/g
| 剩余固体的质量/g
| 第1次
| 10
| 5.5
| 第2次
| 10
| 3
| 第3次
| 10
| 1.4
| 第4次
| 10
| n
| (1)上表中 n的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 |
答案
(1) 1.4 (2分) (2)82.5% (2分) (3)由试题分析每10g稀盐酸恰好能与石灰石中的2.5g碳酸钙完全反应 解:设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ (1分) 100 73 2.5g 10g x (2分) 100∶73="=" 2.5g∶(10g x) x==18.25% (2分) |
解析
(1)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为2.5g,而第3次反应后固体物质减少的质量为1.6g,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中n的数值为1.4. 故答案为:1.4. (2)样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=82.5%. 答:样品中碳酸钙的质量分数为82.5%. (3)由试题分析10g稀盐酸恰好能与石灰石中的2.5g碳酸钙完全反应 解:设第一次参与反应的HCl质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2.5g x = , 解之得:x=1.825g, 盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=18.25%. 答:盐酸中溶质的质量分数为18.25%. 故答案为:(1)1.4 (2)82.5% (3)18.25% 点评:本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力. |
举一反三
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?(CO2的溶解忽略不计) |
化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(已知杂质为NaCl),经过讨论,他们设计并进行了如下实验(反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发): 取13.5g样品放入烧杯中,每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪 器称量,记录实验数据如下:
加入稀盐酸次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 烧杯及所称物质总质量/g
| 78.90
| 97.80
| 116.70
| 135.60
| 155.05
| 175.05
| 195.05
| (1)第 次加入稀盐酸后样品完全反应。 (2)请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。 (3)求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 |
某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸),同学们取石灰石样品16克,放入68.4克盐酸中,测得物质总质量的变化如图所示,求:
(1)原混合物中碳酸钙的含量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:
(1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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