某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应

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某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体物质的质量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	3.2
第4次	20	m

(1)第4次剩余固体物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO₃的质量分数为。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

答案

（1）3.2 （2）80% （3）18.25%

解析

：（1）根据前几次实验，都是加入20g盐酸恰好固体减少5g可知：根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，则剩余固体质量为3.2克时固体质量不再减少，3.2克为杂质的质量，所以m的值为3.2．故答案为：3.2
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数="(16g-3.2g)/" 16g×100%=80%．故答案为：80%
（3）设20克稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
5g x
100：73=5g：x
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/20g×100%=18.25%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

举一反三

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量 (g)	1.45	2.9	2.9

试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）

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“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算：
　　(1)产生氢气的质量为____g.
　　(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？
　　(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

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（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠的体积／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为。
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

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在反应x+2y=R+2M中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中y和M的质量之比 ( )

A．23∶9　　　　

B．16∶9　　

C．32∶9　

D．46∶9

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宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO₂，发生如下化学反应：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

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