“黄铜”是铜锌合金,具有较好机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的
题型:不详难度:来源:
“黄铜”是铜锌合金,具有较好机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算: (1)产生氢气的质量为____g. (2)这种黄铜中铜的质量分数是多少? (3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) |
答案
|
解析
析:(1)根据质量守恒定律可以知道,用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量. (2)由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量,进而求得铜的质量分数. (3)由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸锌的质量,进而计算出本题答案. 解答:解:(1)根据质量守恒定律可以知道,产生氢气的质量为:20.0g+100g-119.8g=0.2g (2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g == x=6.5g,y=16.1g 黄铜中铜的质量分数为:×100%=67.5% 剩余溶液中硫酸锌的质量分数为:×100%=15.1% 答:(1)产生氢气的质量为0.2g. (2)黄铜中铜的质量分数为67.5%; (3)剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%. 点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大. |
举一反三
(7分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。 (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器) 测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠 的体积/mL
| 0
| 1.0
| 8.0
| 9.5
| 10.5
| 12.0
| 16.5
| 烧杯中溶液pH
| 1.0
| 1.3
| 2.0
| 3.9
| 9.9
| 11.9
| 12.8
| 依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧 化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。 (3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。 (4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算) |
在反应x+2y=R+2M中,当1.6gx与y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中y和M的质量之比 ( )A.23∶9 | B.16∶9 | C.32∶9 | D.46∶9 |
|
宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去CO2,发生如下化学反应:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g,最多可吸收多少克二氧化碳? |
某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时,向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共加入稀盐酸114.4 g,生成二氧化碳气体4.4 g。试计算:所得溶液中溶质的质量分数为多少? |
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应(蛋壳中的其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试计算: (1)产生CO2的质量为 g; (2)该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数。(写过程) |
最新试题
热门考点