某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，

题型：不详难度：来源：

某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?

答案

解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂ + H₂O
106 117 44
x y 4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.

解析

分析：向样品中加入盐酸，是碳酸钠与盐酸反应，根据生成二氧化碳的质量可以求得生成的氯化钠的质量以及碳酸钠的质量，要求所得溶液的溶质质量分数，需要求得溶液的质量和溶质的质量．
解析：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂ + H₂O
106 117 44
x y 4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评：本题考查了根据化学方程式以及有关溶质质量分数的有关计算，此题的易错点是计算所得溶液的溶质质量分数时漏算原固体混合物中氯化钠的质量．

举一反三

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应（蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：
（1）产生CO₂的质量为 g；
（2）该鸡蛋壳中的CaCO₃的质量分数。（写过程）

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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.4
第4次	10	n

（1）上表中 n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

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将Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO₂的溶解忽略不计）

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化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：
取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪
器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）第次加入稀盐酸后样品完全反应。
（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求:

（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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