鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应(蛋壳中的其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应),测得
题型:不详难度:来源:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应(蛋壳中的其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试计算: (1)产生CO2的质量为 g; (2)该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数。(写过程) |
答案
(1)4.4g (2)66.7% |
解析
碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小,根据质量守恒定律,完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量;根据生成二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式及溶质的质量分数计算方法,即可求出参加反应的碳酸钙的质量,从而求出其质量分数.(1)反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g (2)设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4 解之得 x=10g 10/80×100%=66.7% |
举一反三
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品8 g,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。请计算:
序号
| 加入稀盐酸的质量/g
| 剩余固体的质量/g
| 第1次
| 10
| 5.5
| 第2次
| 10
| 3
| 第3次
| 10
| 1.4
| 第4次
| 10
| n
| (1)上表中 n的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 |
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?(CO2的溶解忽略不计) |
化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(已知杂质为NaCl),经过讨论,他们设计并进行了如下实验(反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发): 取13.5g样品放入烧杯中,每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪 器称量,记录实验数据如下:
加入稀盐酸次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 烧杯及所称物质总质量/g
| 78.90
| 97.80
| 116.70
| 135.60
| 155.05
| 175.05
| 195.05
| (1)第 次加入稀盐酸后样品完全反应。 (2)请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。 (3)求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 |
某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸),同学们取石灰石样品16克,放入68.4克盐酸中,测得物质总质量的变化如图所示,求:
(1)原混合物中碳酸钙的含量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:
(1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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