甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢

题型：不详难度：来源：

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量 (g)	1.45	2.9	2.9

试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）

答案

(1)   _丙___(1分)
（2）计算出氯化镁4.75g得1分质量分数95%得1分
（3）计算出氯化钠质量分数9.8%得1分，格式分1分

解析

析：（1）分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系，判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验；
（2）根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数；
（3）乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中的溶质的质量分数= ×100%，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．
解答：解：（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
故答案为：丙；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x              2.9g
=  x=4.75g
原固体样品中氯化镁的质量分数=×100%=95%
（3）设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，同时生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
58        117
2.9g        y
=
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=×100%=9.8%
答：（2）原固体样品中氯化镁的质量分数为95%；（3）乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%．