有一石灰石样品,经分析其中含钙元素的质量分数为36%(杂质中的其它物质不含钙元素),则样品中CaCO3的质量分数为
题型:不详难度:来源:
有一石灰石样品,经分析其中含钙元素的质量分数为36%(杂质中的其它物质不含钙元素),则样品中CaCO3的质量分数为 |
答案
90% |
解析
析:先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数, 再根据纯度= ×100%,进行解答. 解答:解:碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%,石灰石样品中含钙元素36%, 根据纯度=×100%,可知样品中含碳酸钙的质量分数= ×100%=90%; |
举一反三
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号
| 加入稀盐酸质量(g)
| 剩余固体质量(g)
| 第1次
| 10
| 5.5
| 第2次
| 10
| m
| 第3次
| 10
| 1.2
| 第4次
| 10
| 1.2
| (1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)上表中m的数值应为多少? (4)要得到280 kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? |
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数 |
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算: (已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为多少克? (2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L) |
21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳 |
将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中,烧杯增重8.8g,求生成白色沉淀的质量 |
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