将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量

题型：不详难度：来源：

答案

20g

解析

分析：由题意可知和化学方程式可知，，烧杯增加的质量，就是通入的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以得到各物质之间的比，根据比例式可以求出生成白色沉淀CaCO₃的质量．
解：设生成白色沉淀的质量为x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
8.8g x
∴

解之得x=20g
答：生成白色沉淀的质量为20g．
点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题．

举一反三

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数。（1分）
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）（2分）

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氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液

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将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数。已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g, 从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录。结果如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
质量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第_______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。

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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。

请分析上述数据，解答下列问题：
(1)丙同学实验所用20g样品中有 g的参加了反应；
(2)四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)计算混合物氧化铜的质量分数；
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。

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（6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应中消耗的稀硫酸的质量；
（3）反应后所得溶液的质量。

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