某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。 甲乙丙丁所取固体样品的质量/g252
题型:不详难度:来源:
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 所取固体样品的质量/g
| 25
| 25
| 20
| 20
| 加入硫酸溶液的质量/g
| 50
| 100
| 100
| 120
| 反应剩余固体质量/g
| 21
| 17
| 12
| 12
| 反应掉固体的质量/g
| 4
| 8
|
| 8
| 请分析上述数据,解答下列问题: (1)丙同学实验所用20g样品中有 g的 参加了反应; (2)四位同学中, 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”); (3)计算混合物氧化铜的质量分数; (4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。 |
答案
(1)8 CuO(或氧化铜) (2)甲、乙 (3)m(CuO)=" 20g-12g" =" 8g" ω(CuO) = 40% (4) ω(H2SO4) = 9.8% |
解析
析:根据金属活动性铜活动性处于H之后,不能与稀硫酸反应,因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸,只有氧化铜与硫酸发生反应;分析表中数据找出恰好完全反应的实验数据进行计算. 解答:解:由表中数据对比分析:丙中反应前固体是20g,反应后固体是12g,故反应的氧化铜质量为8g,由丁和丙对比,固体混合物相同,酸由100g增加到120g,反应掉的氧化铜仍为8g,说明20g混合物中只含8g氧化铜.由乙丙对比固体混合物质量不同,酸相同,而反应掉的氧化铜相同都是8g,说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应,即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应.所以甲乙两同学硫酸量不足,丙同学恰好完全反应,丁同学酸剩余. (1)丙同学的实验中,混合物为20g,剩余固体为12g,所以样品中有8g的氧化铜 参加了反应; (2)四位同学中,甲乙 两位同学所取的硫酸溶液质量不足; (3)混合物中氧化铜的质量分数=×100%=40% (4)根据化学方程式中氧化铜的质量可求出硫酸的质量,从而求出硫酸的质量分数. 故答案为: (1)8; CuO (2)甲、乙 (3)氧化铜的质量:20g-12g=8g 氧化铜的质量分数:×100%=40% (4)设参加反应的硫酸质量为X CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 8g X
X=9.8g 硫酸的质量分数: ×100%=9.8% 答:硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%. |
举一反三
(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)黄铜样品中铜的质量分数; (2)反应中消耗的稀硫酸的质量; (3)反应后所得溶液的质量。 |
硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题: (1)硫酸的相对分子质量为_________。 (2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? |
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求: ⑴铁粉样品中铁的质量分数。 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g 小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________. |
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算: (1)可产生氢气的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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