氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液
题型:不详难度:来源:
氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液
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答案
解:⑴设参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气、氢氧化钠的质量分别 |
解析
解:⑴设参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。 2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z …………………………………… 1分 117:x = 71:7.1g x=11.7g 2:y = 71:7.1g y=0.2g …………………………………… 1分 80:z = 71:7.1g z=8g …………………………………… 1分 剩余氯化钠的质量=100g×25%-11.7g=13.3g …………………………………… 1分 ⑵反应后溶液的质量=100g-7.1 g -0.2g=92.7g …………………… 1分 …………………………………… 1分 答:⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。 ⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。 点评:根据化学方程式进行计算。 |
举一反三
将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上,然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中,以测定稀盐酸中HCl的质量分数。已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g, 从反应开始至以后的6分钟内,每1分钟读1次数并记录。结果如下:
时间/min
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 质量/g
| 60.0
| 58.0
| 57.0
| 56.8
| 56.7
| 57.2
| 56.7
| 试回答下列问题: (1)表中有一个测定结果误差较大,这点所在的时间是第_______min; (2)在给出的坐标纸上,画出表示反应过程的质量与时间的曲线图; (3)试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。 |
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 所取固体样品的质量/g
| 25
| 25
| 20
| 20
| 加入硫酸溶液的质量/g
| 50
| 100
| 100
| 120
| 反应剩余固体质量/g
| 21
| 17
| 12
| 12
| 反应掉固体的质量/g
| 4
| 8
|
| 8
| 请分析上述数据,解答下列问题: (1)丙同学实验所用20g样品中有 g的 参加了反应; (2)四位同学中, 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”); (3)计算混合物氧化铜的质量分数; (4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。 |
(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)黄铜样品中铜的质量分数; (2)反应中消耗的稀硫酸的质量; (3)反应后所得溶液的质量。 |
硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题: (1)硫酸的相对分子质量为_________。 (2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? |
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求: ⑴铁粉样品中铁的质量分数。 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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