一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求

题型：不详难度：来源：

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数

答案

46.7%

解析

分析：欲求混合物中铁的质量分数，需求出混合物中铁的质量，根据化学方程式可的出各物质的比例关系，利用比例式可求出一份中铁的质量．然后根据置换反应中物质的关系，求出其中一份中铜的质量．然后根据铁的质量分数= ×100%计算即可．
解：设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.4g
∴=
解之得x=11.2g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56            64
11.2g         y
=
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为：×100%≈46.7%
答：混合物中铁的质量分数46.7%．
点评：本题主要考查学生对混合物中物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，正确分析各物质之间的关系，并能正确运用质量分数公式，才能正确答题．