实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算:(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)(1)生成氢气的质量为多少克?(2)这些氢气在标准状况下的

实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算:(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)(1)生成氢气的质量为多少克?(2)这些氢气在标准状况下的

题型:不详难度:来源:
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算:
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量为多少克?
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)
答案
(1)0.4g,(2)4.48L
解析
分析:(1)欲正确解答本题,需根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,通过计算得出生成氢气的质量.
(2)根据体积=质量÷密度计算即可.
解:(1)设生成氢气的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65             2
13g            x
=
解之得:x=0.4g.
(2)0.4g÷0.0899g/L=4.48.
答:生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.48.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力.
举一反三
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(1)原混合物中铁粉的质量分数。(1分)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)(2分)
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时间/min
0
1
2
3
4
5
6
质量/g
60.0
58.0
57.0
56.8
56.7
57.2
56.7
试回答下列问题:
(1)表中有一个测定结果误差较大,这点所在的时间是第_______min;
(2)在给出的坐标纸上,画出表示反应过程的质量与时间的曲线图;
(3)试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
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