某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算:⑴小明根据过氧化氢中

某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算:⑴小明根据过氧化氢中

题型:不详难度:来源:
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算:

⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:
生成氧气的质量=34g×10%××100%
=34g×10%××100%=3.2g。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
答案
(1)B    (2)1.6g  (3)O2=34g+2g—35.2g=0.8g  H2O2%=5%
解析
分析(1)根据过氧化氢生成氧气的生成物和 反应原理进行分析;
(2)根据过氧化氢分解方程式中的等量关系进行分析解答;
(3)根据氧气的量计算出过氧化氢的质量,计算质量分数;
解:(1)过氧化氢分解制取氧气时,生成了水和氧气,过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气,有一部分在水中,故答案为:B;
(2)解:设生成氧气质量为x,
2H2O2H2O+O2
68                   32
34×10%               x

x=1.6g,
答:理论上可制取氧气的质量为:1.6g;
(3)根据质量守恒定律可知,生成氧气质量为:O2=34g+2g-35.2g=0.8g   
设需要过氧化氢为y,
2H2O22H2O+O2
68                  32
y                  0.8g

y=1.7g,
所以 H2O2%=×100%=5%,
答:过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数为5%.
举一反三
)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ,石灰石中碳酸钙的质量分数为     
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。
题型:不详难度:| 查看答案
已知反应A+B→C+D,现取10gA与足量的B充分反应,可生成7gC和8gD,则参加反应的A和B的质量之比是              【    】
A.1:2B.2:1C.2:3D.3:2

题型:不详难度:| 查看答案
取12.4g碳酸铜(CuCO3,式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生产的CO2气体全部逸出。请计算:
(1)反应生产H2O的质量。
(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。
题型:不详难度:| 查看答案
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:MgCl2 通电 Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁?
题型:不详难度:| 查看答案
某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本,现要测定其中含碳酸钙的质量分数,他们取25克石灰石样品,加入足量的稀盐酸直到不再产生气体,测得共生成气体8.8克。
(1)计算实验中参加反应的碳酸钙质量;(8分)
(2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数。(2分)
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.