已知反应A+B→C+D,现取10gA与足量的B充分反应,可生成7gC和8gD,则参加反应的A和B的质量之比是 【 】A.1:2B
题型:不详难度:来源:
已知反应A+B→C+D,现取10gA与足量的B充分反应,可生成7gC和8gD,则参加反应的A和B的质量之比是 【 】 |
答案
B |
解析
考点: 专题:化学用语和质量守恒定律. 分析:本题考查的是质量守恒定律,其内容是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.根据质量守恒定律定律,B的质量=7g+8g-10g=5g,则参加反应的A和B的质量之比是=10g:5g=2:1. 解答:解:根据质量守恒定律定律,B的质量=7g+8g-10g=5g,则参加反应的A和B的质量之比是=10g:5g=2:1 故选B. 点评:本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算,有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现,还要注意有关的计算要准确,本考点经常出现在选择题和实验题中. |
举一反三
取12.4g碳酸铜(CuCO3,式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生产的CO2气体全部逸出。请计算: (1)反应生产H2O的质量。 (2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。 |
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:MgCl2 通电 Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁? |
某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本,现要测定其中含碳酸钙的质量分数,他们取25克石灰石样品,加入足量的稀盐酸直到不再产生气体,测得共生成气体8.8克。 (1)计算实验中参加反应的碳酸钙质量;(8分) (2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数。(2分) |
有一石灰石样品,经分析其中含钙元素的质量分数为36%(杂质中的其它物质不含钙元素),则样品中CaCO3的质量分数为 |
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号
| 加入稀盐酸质量(g)
| 剩余固体质量(g)
| 第1次
| 10
| 5.5
| 第2次
| 10
| m
| 第3次
| 10
| 1.2
| 第4次
| 10
| 1.2
| (1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)上表中m的数值应为多少? (4)要得到280 kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? |
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