常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c
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常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b | C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
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答案
B |
解析
试题分析:如果a=b,则酸碱恰好反应,生成物醋酸钾水解,溶液显碱性,A正确;如果a小于b,则氢氧化钾过量,溶液显碱性。根据c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,c(K+)>c(CH3COO-),B不正确;如果a大于b,则醋酸过量,所以溶液可能显酸性母液可能显中性,因此C和D都是正确的,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,试题注重基础和能力的双向考查,属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶液中的各种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后灵活运用即可。 |
举一反三
(8分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
| 一元酸
| NaOH
| 混合溶液的pH
| 甲
| c(HX)="0.1" mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = a
| 乙
| c(HY)=c1 mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = 7
| 丙
| c(HZ)="0.1" mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = 9
| 丁
| pH=2 HZ
| pH=12 NaOH
| pH = b
| (1)甲组实验中HX为弱酸,a 7(填“<”,“=”或“>”), 混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为 , 所得溶液中由水电离出的c (OH-) = mol/L。 (4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。 |
对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- | C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。 ①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | B.溶液中n(NH4+)=0.2mol | C.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− | D.三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
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某无色溶液能与铝作用生成氢气,则该溶液可能是下列哪一个离子组A.H+、Ba2+、Mg2+、C1— | B.C1—、CO32—、NO3—、Mg2+ | C.Cu2+、SO42—、K+、H+ | D.NO3—、OH—、Ba2+、C1— |
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某无色溶液中,可能大量共存的离子组是( )A.Na+、K+、HCO3一、OH一 | B.Na+、H+、SiO32一、CO32一 | C.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42一 | D.Na+、SiO32一、OH一、Cl一 |
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