25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8 g的二氧化碳。(友情提示:大理石中的杂质不与盐酸反应)。求:(1)碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。(
题型:不详难度:来源:
25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8 g的二氧化碳。(友情提示:大理石中的杂质不与盐酸反应)。 求:(1)碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数? |
答案
(1)1:2 (2)80% |
解析
解:设碳酸钙的质量为X CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 44 X 8.8g
X="20.0" g 大理石中碳酸钙的质量分数是20.0 g/25 g×100% = 80% 答:略 |
举一反三
(5分) 某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 加入锌粒的质量(g)
| 4
| 8
| 12
| 充分反应后剩余物质的总质量(g)
| 103.9
| 107.8
| 111.8
| 请回答下列问题: (1)第 次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 (2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程) |
将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。求: (1)反应后生成的沉淀的质量 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。 |
(6分) 氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数,某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中,然后加入20g稀硫酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数 |
在反应X+2Y=R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,且生成的R和M的质量比为11:9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为 |
(4分) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g。 (1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g; (2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 |
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