(5分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体17.9 g。求:⑴制取氧气的质量是多少
题型:不详难度:来源:
(5分) 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体17.9 g。求: ⑴制取氧气的质量是多少g?(2分) ⑵剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?(3分) |
答案
(1)9.6克 (2)剩余固体中有MnO2和KCl,,质量分别为:3g、14.9g |
解析
分析:根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知,只有氧气是气体,则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量,然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答. 解答:解:(1)因反应中氧气为气体,则氧气质量为26.5g-16.9g═9.6g, 答:制取氧气的质量为9.6g; (2)因反应至不再有气体生成,则氯酸钾完全分解, 剩余固体中含氯化钾和二氧化锰,设氯化钾的质量为x,则 2KClO32 KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g = 解得x=14.9 g, 即氯化钾的质量为14.9g, 则二氧化锰质量为17.9 g-14.9g═3g, 答:剩余固体中氯化钾质量为14.9 g,二氧化锰质量质量为3g. |
举一反三
25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8 g的二氧化碳。(友情提示:大理石中的杂质不与盐酸反应)。 求:(1)碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数? |
(5分) 某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 加入锌粒的质量(g)
| 4
| 8
| 12
| 充分反应后剩余物质的总质量(g)
| 103.9
| 107.8
| 111.8
| 请回答下列问题: (1)第 次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 (2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程) |
将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。求: (1)反应后生成的沉淀的质量 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。 |
(6分) 氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数,某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中,然后加入20g稀硫酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数 |
在反应X+2Y=R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,且生成的R和M的质量比为11:9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为 |
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